RSS

LKS TERMOKIMIA

05 Jun

Model                         : Induktif

Pendekatan                : Konsep

Metode                       : Praktikum

Materi                         : Termokimia

Bahan Ajar                : Lembar Kerja Siswa (LKS)

 Lembar Kerja Siswa Ke-1

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

 Hari/Tanggal Praktikum      : …………………………..

Tujuan                                    : Menentukan reaksi eksoterm dan endoterm

Kalor reaksi adalah energi yang pindah dari sistem ke lingkungan (pada reaksi eksoterm) atau dari lingkungan ke sistem (pada reaksi endoterm) karena adanya perbedaan suhu anatara sistem dan lingkungannya. Pada reaksi eksoterm, energi sistem sebelum reaksi lebih besar daripada sesudah reaksi. Sebaliknya pada reaksi endoterm, energi sistem sebelum reaksi lebih kecil daripada sesudah reaksi.

Kalor reaksi pada tekanan tetap biasanya dinyatakan sebagai ∆H (perubahan entalpi), sedangkan H adalah entalpi sistem. ∆Hreaksi = Hproduk – Hreaktan, untuk reaksi eksoterm ∆H negatif, sedangkan untuk reaksi endoterm ∆H positif.

Alat dan Bahan                     :

No

Nama Alat/Bahan

Jumlah

1 Tabung reaksi

3

2 Penjepit tabung

1

3 Sumbat bebas

1

4 Sumbat kaca

1

5 Pembakar spiritus

1

6 Barium hidroksida, Ba(OH)2

2 spatula

7 Ammonium klorida, NH4Cl

2 spatula

8 Tembaga (II) karbonat, CuCO3

1 spatula

9 CaCO3

1 spatula

10 Pita magnesium, Mg

5 cm

11 Asam klorida, HCl 3M

1O cm3

Prosedur Kerja                      :

  1. Masukan Ba(OH)2 sebanayak 2 spatula ke dalam tabung reaksi. Tambahkan NH4Cl sebanyak 2 spatula. Aduk campuran, kemudian tutup dengan gabus pegang tabung dan rasakan suhunya, biarkan sebentar dan buka tabung, cium bau gasnya!
  2. Masukan pita magnesium ke dalam tabung reaksi yang berisi HCl. Pegang tabung dan rasakan suhunya. Apa yang terjadi pada pita magnesium?
  3. Masukan 1 spatula tembaga (II) karbonat ke dalam tabung reaksi. Panaskan tabung! Jika mulai terjadi perubahan pada tembaga (II) karbonat, segera hentikan pemanasan! Amati apa yang terjadi dan catatlah hasil pegamatanmu.

Tabel Pengamatan                :

No

Kegiatan

Perubahan Yang Terjadi

1
  1. Ba(OH)2.8H2O + NH4Cl
  2. Pembauan gas
………………………………………………………………………………………………
2 Mg + HCl ………………………………………………
3
  1. Pemanasan CuCO3.x H2O
  2. Ketika pemanasan dihentikan
………………………………………………………………………………………………

Pertanyaan                 :

  1. Berdasarkan hasil percobaan di atas, diskusikan pertanyaan-pertanyaan berikut.
  2. Gejala apakah yang menunjukkan bahwa telah terjadi reaksi kimia pada percobaan 1, 2, dan 3?
  3. Jika hasil-hasil reaksi dibiarkan beberapa jam, apa yang Anda harapkan terjadi dengan suhu campuran pada (1) dan (2)?
  4. Bagamaimana jumlah energi zat-zat hasil reaksi dibandingkan dengan jumlah energi zat-zat pada (1), (2), dan (3). Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?
  5. Manakah dari percobaan di atas yang termasuk reaksi eksoterm dan endoterm?
  6. Berdasarkan hasil percobaan, berikan kesimpulan Anda!

Lembar Kerja Siswa Ke-2

Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi

 Hari/Tanggal Praktikum      : …………………………..

Tujuan                                   :

Pada percobaan ini akan ditentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida yang menghasilkan satu mol air.

NaOH (aq) + HCl (aq)     → NaCl (aq) + H2O (l)

Alat dan Bahan                     :

No

Nama Alat/Bahan

Jumlah

1 Calorimeter/bejana plastik

1

2 Silinder ukur

2

3 Termometer

1

4 Larutan HCl 1M

50 mL

5 Larutan NaOH 1M

50 mL

Prosedur Kerja                     :

  1. Masukkan 50 mL larutan NaOH 1M ke dalam bejana plastik dan 50 mL larutan HCl 1M ke dalam silinder ukur.
  2. Ukur suhu kedua larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal).
  3. Tuangkan HCl ke dalam bejana plastik yang berisi larutan NaOH, aduk dengan termometer dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh termometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).

Tabel Pengamatan                :

Suhu awal (t1) (0)

Suhu akhir (t2) (0)

Perbedaan suhu (∆t) (0)

HCl 1M     = …………….

NaOH 1M = …………….

Rata-rata   = …………….

……………………….

…………………………

 

Pertanyaan                :

  1. Hitunglah energi yang harus pindah ke lingkungan agar suhu larutan hasil reaksi turun menjadi sama dengan suhu pereaksi (suhu awal)!
  2. Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 mL NaOH 1M dan jumlah mol HCl dalam 50 mL NaOH 1M!
  3. Hitung perubahan entalpi (∆H) per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi!
  4. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini.
 
 

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

 
%d bloggers like this: